Question

【题目】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、甲烧杯中c(H＋)=10－amol·L－1，乙烧杯中c(H＋)=10－(a＋1)mol·L－1，因此由c(H＋)甲=10c(H＋)乙，故A错误；B、甲烧杯中c(OH－)=Kw/10－amol·L－1，乙烧杯中c(OH－)=Kw/10－(a＋1)mol·L－1，则10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故B错误；C、根据电离度的定义，甲烧杯中醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)=c(H＋)/α1，乙烧杯中醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)=c(H＋)/α2，加水稀释，促进醋酸的电离，即α2>α1，，故C正确；D、因为消耗等量的NaOH溶液，因此有V(甲)×10－a=V(乙)×10－(a＋1)，即10V(甲)=V(乙)，故D错误。