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    含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
    A、x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B、x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C、x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D、x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-
    分析：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
    当n（Cl2）：n（FeBr2）≤
    1
    2
    时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥
    3
    2
    时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
    解答：解：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
    当n（Cl2）：n（FeBr2）≤
    1
    2
    时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥
    3
    2
    时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则
    A．x=0.3a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.3＜
    1
    2
    ，只氧化Fe2+，故A正确；
    B．x=0.7a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.7介于
    1
    2
    ～
    3
    2
    ，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；
    C．x=1.2a，n（Cl2）：n（FeBr2）=1.2介于
    1
    2
    ～
    3
    2
    ，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.7amolCl2可与1.4amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-，故C错误；
    D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确．
    故选BC．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．
    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2
    SO2
    ．
    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是
    溶液中的SCN-被氧化；
    溶液中的SCN-被氧化；
    ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
    ．
    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则
    a
    b
    的取值范围是
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    1
    4
    ＜
    a
    b
    ＜
    3
    8
    ；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则
    a
    b
    的值为
    9
    32
    9
    32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
    酸性和强氧化性
    酸性和强氧化性
    ．
    ③仪器c中收集的气体主要是
    NO
    NO
    ．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
    4.9
    4.9
    g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    ．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为
    11
    3
    11
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
    2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
    ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

    图1                                   图2
    在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
    ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
    （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。

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