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    在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
    （1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
    （2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

    （1）0.03mol（2）0.2

    解析试题分析：铜与混酸反应离子方程式为3Cu  +  8H++   2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    0.03mol   0.1mol  0.06
    硝酸根离子过量0.03mol。氢离子过量0.02mol，所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。
    考点：化学计算
    点评：本题只能用离子方程式计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都为0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（    ）

    A.0.15 mol·L-1                                 B.0.225 mol·L-1

    C.0.30 mol·L-1                                 D.0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _____________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都为0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（    ）

    A.0.15 mol·L-1                  B.0.225 mol·L-1

    C.0.30 mol·L-1                  D.0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是(　　)

    A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

     

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