Question

【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离方程式为HX==H++X-

B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一种酸的电离度为0.1%

D. a点溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX为弱酸、HY均为强酸。

A. HX为弱酸，HX的电离方程式为HXH++X-，NH4+)故A错误；B. b点时c水(H+)最大，说明恰好生成NH4+水解，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C. HX为弱酸，0.1mol/L的HX 中c水(H+)=10-10mol/L，则溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的电离度为×100%=0.1%，故C正确；D. a点时，c水(H+)最大，说明恰好完全反应生成NH4X，根据C的分析，HX的电离平衡常数K==10-7，因此NH4+水解程度小于X-的水解程度，溶液显碱性，故D错误；故选C。