Question

16．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：ANH₄HSO₃、HHNO₃．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；
②E→F 反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 G是红棕色气体，则G是NO₂，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH₃，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是HNO₃；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是酸式盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是NH₄HSO₃，据此解答．

解答 解：G是红棕色气体，则G是NO₂，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH₃，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是HNO₃；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是酸式盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是NH₄HSO₃，
（1）根据上面的分析可知，A是NH₄HSO₃，H是HNO₃，
故答案为：NH₄HSO₃；HNO₃；
（2）①A→E反应的离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O，②E→F 反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）D为硫酸，常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝能被浓硫酸钝化，H是HNO₃，将铁粉逐渐加入100ml浓HNO₃中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式为3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：铝能被浓硫酸钝化；3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度中等．