Question

（2013?邯郸模拟）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作

氧化

剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

还原

剂，具有

还原

性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）②中Fe元素的化合价降低；
（2）使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气．

解答：解：（1）②中Fe元素的化合价降低，则，②中的Fe³⁺作氧化剂，故答案为：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．