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实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

C

【解析】

试题分析:A.NaOH吸收水分放出大量的热,加速一水合氨的分解,而且温度升高会减小氨气在水中的溶解,是氨气逸出,氨气是碱性气体,可以用碱性干燥剂干燥,氮气其密度比空气小,应该用向下排空气的方法收集,错误;B.硫酸的酸性比碳酸强,所以硫酸可以与CaCO3发生反应产生CO2气体。但是由于反应产物CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,使之不能再与硫酸接触,反应不再进行,因此不能制取大量CO2气体,错误。C.挤压胶头滴管,时少量NaOH溶液进入烧瓶,Cl2与NaOH发生反应,是烧瓶内的气体压强减小。在大气压强的作用下,烧杯中的NaOH沿导气管进入烧瓶,Cl2与NaOH继续发生反应,持续存在压强差,因此可以形成喷泉实验,正确;D.Cu与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,产生的NO2溶于水,发生反应3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ,得到的是NO,因此不能用排水的方法测量产生的气体的体积,错误。

考点:考查实验装置与实验目的的完成情况的判断的知识。

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相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质对应的用途错误的是

A.镁合金:航空、航天材料 B.小苏打:焙制糕点的发酵粉

C.明矾:消毒、杀菌作用 D.过氧化钠:漂白剂和供氧剂

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示,主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用下图中的哪条曲线表示

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A.0.3mol NO2 和0.3mol NO

B.0.2mol NO2和0.2mol N2O4

C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D.0.6mol NO

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语使用正确的是

A.次氯酸的结构式:

B.CO2的比例模型

C.甲基的电子式:

D.硬脂酸的化学式:C17H33COOH

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的关注:

(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去,在反应中,杂质碳被氧化为无污染气体而除去,Mn元素转变为Mn2+,请写出对应的化学方程式并配平: ;

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①实验2条件下的H2O 体积分数为 ;

②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ;

a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CO2的质量分数不再变化

③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:

气化反应式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)= _。

(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H 1=-393.5kJ·mol-1

CO2(g)+C(s) =2CO(g) △ H 2=+172.5kJ·mol-1

S(s)+O2(g) =SO2(g) △ H 3=-296.0kJ·mol-1

请写出CO除SO2的热化学方程式 。

(4)25℃时,在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,

下列说法正确的是________。

A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH—)相等

B.①点时pH=6,此时溶液中,c(CH3COO—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②点时,溶液中的c(CH3COO—)=c(Na+)

D.③点时V=20mL,此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)=0.1mol/L

(5)下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式 ;

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.2mol·L-1的AlCl3溶液中含Cl-数为6nA

B.常温常压下,14g氮气含有的核外电子数为7nA

C.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为nA

D.高温高压下,28gN2与6gH2反应,生成的NH3分子数为2nA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

【探究一】

(1)常温下,工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是 。

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+,产生Fe2+的离子反应方程式为: ,检验是否有Fe2+应选用下列 (选填序号)试剂。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q­1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是

(4)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。

(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 (选填序号)。

a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 。

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