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    3．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、VA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．X2YZ3B．XYZ2C．X3YZ4D．XYZ3

    分析 X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价（-2），X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置ⅥA族相符即可，以此解答该题．

    解答 解：A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不是ⅥA族元素，故A错误；
    B．Y为+3价，为亚硝酸，故B正确；
    C．Y为+5价，可为磷酸等，故C正确；
    D．Y为+5价，可为硝酸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素推断题，为高频考点，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
    （1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
    （2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-．
    （3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K+．
    （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
    通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置图上看，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是环形玻璃搅拌器．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
     XYZMRQ
    原子半径/nm
         		  0.186
         		0.0740.0990.143
    主要化合价
         		 -4，+4
         		    
    其他
         		阳离子
    核外无电子
         		无机非金属材料的主角
         		焰色反
    应呈黄色
         		   
    （1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
    （2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
    a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
    b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
    c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
    （4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
    （5）写 出 Z2M2与 X2M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
    A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准
    状况下的体积）
    c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次
    称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
    （2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？c（K+）≥0.1mol/L
    （5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下面的原子或原子团不属于官能团的是（　　）
    A．NO3-B．-NO2C．-OHD．-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是（　　）
    A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算

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