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    下列措施不合理的是
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
    B
    二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应，即CaCO3+2H++SO42－==CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，锅炉内的水垢由一种难溶物变为另一种微溶物，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，B项不合理；根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知，制取粗硅的主反应为SiO2+2CSi+2CO↑，C项合理；由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，溶度积很小，硫化钠是易溶于水、易电离的钠盐，加入硫化钠作沉淀剂，S2－与Cu2+和Hg2+容易结合成CuS沉淀、HgS沉淀，从而降低废水中Cu2+和Hg2+的浓度，当它们均小于10－5mol/L时，可以认为被沉淀完全而除去，D项合理。
    本题考查考生对常见单质和重要化合物的性质的掌握程度；利用日常生活中的实例，考查考生对沉淀的生成和溶解原理的理解。着重考查了生产和生活中二氧化硫漂白性的应用、清洗锅炉中水垢的试剂、单质硅的制备原理和方法、处理含有重金属离子废水的沉淀剂等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①
    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
    A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
    F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
    滴定
    次数
    		待测溶液的
    体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.04
    		21.03
    2
    		25.00
    		1.98
    		21.99
    3
    		25.00
    		3.20
    		21.24
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是                                                         （写一种即可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
    下列说法错误的是
    A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
    C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列操作及现象，所得结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（    ）
    A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp(25 ℃)
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
    A．<1　　B．4左右　　C．>6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－35
    物质
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		3.4×10－28
    		6.4×10－33
    		1.6×10－24
     
    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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