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    17．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（　　）
    A．a与氢元素能形成原子个数之比为1：1的化合物
    B．b单质能与水、无水乙醇反应
    C．c3+与d-的最外层电子数和电子层数都不相同
    D．a与d可形成含有极性共价键的化合物

    分析 a、b、c、d是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，可知c的周期数=族序数，则c应为Al，d-的电子层结构与氩相同，则d为Cl，结合原子序数可知a为C，b为Na，然后结合元素化合物知识及元素周期律来解答．

    解答 解：a为C、b为Na、c为Al、d为Cl元素，
    A．元素a与氢元素能形成多种原子个数之比为1：1的化合物，如乙炔、苯等，故A正确；
    B．Na与水、乙醇反应生成氢气，故B正确；
    C．Al3+与Cl-的最外层电子数都为8，故C错误；
    D．a与d形成的化合物含有C-Cl键，为极性共价键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素化合物性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学方程式
    （1）氯乙烷与NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
    （2）苯的硝化反应
    （3）1，2-二溴丙烷与NaOH醇溶液混合加热CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．65gKHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA
    B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶体
    C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
    D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中．如图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

    回答下列问题：
    （1）Ni（CO）4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为0价．
    （2）在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
    （3）操作“镍$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加热}{→}$镍”的目的是提纯镍．
    （4）Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是保护Ni、Al，防止其被氧化．对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是增大接触面积，提高“碱浸“的反应速率．
    （5）“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{电解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

    （3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
    （5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是C
    A．曲线I代表盐酸的稀释过程  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
    C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂酚酞；
    用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂甲基橙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mol•L-1时，加入等体积的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（　　）
    A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色
    B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
    C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
    D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小

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