一包白色固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种,为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
(1)溶于水得到无色溶液.
(2)向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.
(3)向(2)的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生.则固体中
①一定含有的物质是 (填化学式);
②一定没有的物质是 (填化学式);
③不能确定是否含有的是 (填化学式),确定该物质是否含有的试验方法为 .
考点: 无机物的推断.
分析: (1)溶于水得到无色溶液,因CuSO4为蓝色,则一定不含CuSO4;且CaCO3不溶于水,则不含CaCO3;
(2)向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则一定含Na2CO3;
(3)向(2)的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生,沉淀一定含AgCl,因(2)中引入盐酸,则不能确定是否含NaCl,以此来解答.
解答: 解:(1)溶于水得到无色溶液,因CuSO4为蓝色,则一定不含CuSO4;且CaCO3不溶于水,则不含CaCO3;
(2)向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则一定含Na2CO3;
(3)向(2)的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生,沉淀一定含AgCl,因(2)中引入盐酸,则不能确定是否含NaCl,
由上述分析可知:一定含Na2CO3,一定没有CuSO4、CaCO3,不能确定是否含NaCl,确定NaCl是否含有的试验方法为取少量固体溶于水加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则原固体混合物中含有NaCl,
故答案为:Na2CO3;CuSO4、CaCO3;NaCl;取少量固体溶于水加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则原固体混合物中含有NaCl.
点评: 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质、离子检验等推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是()
A. 取4g NaOH固体溶于1L水中
B. 取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
C. 取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
D. 取0.4g NaOH固体溶于1L水中
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是()
A. 67.2L CO2 B. 33g CO2 C. 80g SO3 D. 98g H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 标准状况下,22.4L水所含的分子数为NA
B. 17g NH3中所含的原子个数为4NA
C. 1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D. 在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是()
A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L的HCl溶液
C. 150mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75mL 1mol/L的MgCl2溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验中的下列操作正确的是()
A. 取用Na2CO3溶液时,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒回试剂瓶中
B. Ba(NO3)2可溶于水,因此可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓注入水中,并不断搅拌
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质
B. 氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. CO的摩尔质量为28
B. 常温常压下,NA个氢原子与NA 个氮气的质量比为1:14
C. 32克O2所含原子数目为2NA
D. 常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L
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