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14.有机物的系统名称为(  )
A.2,2,3-三甲基-1-戊炔B.3,4,4-三甲基-4-戊炔
C.3,4,4-三甲基-1-戊炔D.2,2,3-三甲基-4-戊炔

分析 含有的官能团为碳碳三键,选取含有碳碳三键的最长的碳链为主链,编号也是从离官能团碳碳三键最近的一端开始,在主链上有三个甲基,在取代基前面加入三,即三甲基,其位置以“,”隔开,一起列于取代基前面,据此完成命名.

解答 解:该有机物中含有官能团碳碳三键,含有碳碳三键最长的碳链含有5个C,主链为戊炔,编号从距离三键最近的一端右边开始编号,官能团碳碳三键在1号C,表示为:”1-戊炔“取代基甲基在3、4、4号C上,共有三个甲基,称为“3,4,4-三甲基”,
该炔烃的正确命名为:3,4,4-三甲基-1-戊炔.
故选C.

点评 本题考查了考查有机物的命名,该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是(  )
A.醋酸溶液作导电试验,灯光较暗
B.醋酸(CH3COOH)是共价化合物
C.醋酸不与氯化钠反应
D.常温下1mol.L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”
B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C.pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
D.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t.由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素”

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.电解法是处理工业废水的一种重要方法.如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理.电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极.已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31.下列说法正确的是(  )
A.阳极材料也可以是Cu
B.阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C.一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D.电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各反应原理及其应用不正确的一项是(  )
A.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;用氢氟酸蚀刻玻璃
B.4Na+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti;用金属钠与熔融TiCl4反应制取金属Ti
C.CO32-+H2O?H2CO3+OH-;用热的纯碱溶液清洗餐具油污
D.MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.下列各组物质:①O2和O3;②H216O和H218O;③12C和13C;④2-甲基丁烷和丁烷;⑤乙烷和异丁烷;⑥2-甲基丙烷和异丁烷;⑦正戊烷和2,2-二甲基丙烷;⑧间二甲苯和乙苯;⑨丙醛和丙酮.
其中互为同位素的是③;互为同素异形体的是①;互为同系物的是④⑤;互为同分异构体的是⑦⑧⑨.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在1个RO${\;}_{3}^{n-}$中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是(  )
A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.字母代表元素,下列有关分析正确的是(  )
A.R在周期表的第14列
B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C.简单离子的半径:X>Z>M
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键.
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况.甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应.

(1)碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO3 (浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O,甲同学的实验应该在通风橱中进行,才符合化学实验安全性的要求.
(2)乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点是错误的,他的理由是4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O(用化学方程式表示),所以他认为应该检验CO2(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应.为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示.
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系:2NO2?N2O4,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2(结合方程式与文字表述).
(4)C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀),经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的离子方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O.

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