钠硫电池以熔融金属钠.熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物.固体Al2O3陶瓷为电解质.充电时.总反应为Na2Sx === 2Na + xS.其反应原理如图所示.下列说法错误的是 A．放电时.电极A为负极 B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右 C．放电时.内电路中Na+的移动方向为A到B D．充电时.阳极的电极反应式为 Sx2-

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）

A．放电时，电极A为负极

B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右

C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B

D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2- - 2e- === xS

【答案】B；

【命题立意】本题考查钠硫电池的工作原理；

【解析】放电时，电极A处熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A为负极，A正确；原电池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，故应高于10℃，B错误；放电时，阳离子向正极移动，即从A到B，C正确；充电时，阳极吸引阴离子Sx2-失电子，发生氧化反应，电极反应式为 Sx2- - 2e- == xS，D正确；

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科目：高中化学 来源： 题型：

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)

组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L－1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是(　　)

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。

③25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。

a．用pH计测量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

(2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______ (写一步即可)。

②NH在溶液中能发生水解反应。在25 ℃时，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：