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【题目】下列试剂能用于鉴别甲烷和乙烯的是(  )

A.溴水B.碳酸钠溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

【答案】A

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,甲烷和溴水不反应,现象不同,可以鉴别,A正确;

B.甲烷、乙烯与碳酸钠溶液都不反应,不能鉴别,B错误;

C.甲烷、乙烯与酒精溶液都不反应,不能鉴别,C错误;

D.甲烷、乙烯与四氯化碳都不反应,不能鉴别,D错误。

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是

1

2

3

S(单质)

SO2XNa2SO3NaHSO3

SO3H2SO4Na2SO4NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:

(熔点:SO2 76.1℃SO3 16.8℃;沸点:SO2 10℃SO3 45℃)

装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是

甲同学按的顺序连接装置,装置的作用是 ;装置中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是

乙同学按的顺序连接装置,若装置中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置中发生反应的化学方程式是

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2O22SO3

使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO22H2O2MnO45SO42—2Mn24H

③3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O

【解析】

1)观察第三组可知,第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸,即亚硫酸

2①SO2V2O5的催化作用下可被氧化为SO3

由所给数据可知SO3在冰水中呈固态,所以II装置是通过冷凝将混合气体分离

SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原,且有酸生成(溶液pH降低),故反应方程式为:5SO2+ 2H2O + 2MnO4="=" 5SO42+ 2Mn2++ 4H+

③SO2NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关:

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

现两者的物质的量比为4:7,直接由总方程式根据元素守恒来配平即可

型】实验题
束】
29

【题目】如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10 mLFeO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后变色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有无色气体,活塞自动向内压缩

4

15 mLCl2

40 mLNH3

试回答下列问题:

(1)实验1中,沉淀最终变为_____色,写出沉淀变色的化学方程式_________________________

(2)实验2甲针筒内的现象是:有_____________生成,活塞______移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中,甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2H2O反应的化学方程式_______

(4)实验4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为____________,最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)'ΔH=-92.4 kJ·mol-1,NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是(  )

A. T1大于T2

B. 升高温度,该反应的化学平衡常数增大

C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2时,反应一定达到平衡状态

D. 其他条件不变,缩小体积增大压强,可提高单位时间内NH3的产量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO20.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1 )判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B.容器内气体的压强不变

C.容器内混合气体的密度保持不变 D.SO3的物质的量不再变化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率=_______________;②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ;③此温度下该反应的平衡常数K=__________

(3)右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常数关系:KA_________KB,KA_________KD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】植物种子本身是非常好的实验材料,回答下面相关问题:

I.蓖麻种子的胚乳呈白色,脂肪含量为种子的70%。为探究该植物种子萌发过程中的物质变化,某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等条件适宜的黑暗环境中培养,定期检查萌发种子(含幼苗)的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重,结果如图所示。回答下列问题:

(1)据甲图分析,萌发过程中胚乳组织中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸,并转变为______________作为胚生长和呼吸消耗的原料。

(2)蓖麻种子中脂肪含量较高,脂肪是脂质的一种,除此外,常见的脂质还有_____和固醇,其中固醇类物质包括胆固醇、______________。胆固醇的作用是_______________

(3)据乙图可知,蓖麻种子萌发初期时干重增加,导致萌发种子干种增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌发种子(含幼苗)的干重变化趋势是__________,原因是幼苗不能进行光合作用,呼吸作用消耗有机物超过脂肪转化增加的有机物。

II. 大豆种子萌发过程,干重和鲜重均发生变化,鲜重的变化曲线如图,图中阶段______种子胚细胞中自由水的含量最多。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:

(1)岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程式:_______________________

②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气,则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:________→-ef←_________(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中,除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外,还需要___________

(2)岩脑砂中元素的测定:准确称取a g岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________

②若装置Ⅰ增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1),则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示,不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确),则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为有机物之间的转化关系。

已知:E属于芳香族化合物;F的核磁共振氢谱为三组峰,且面积比为6:1:1。

请回答下列问题:

(1)B的结构简式为__________。F的名称为__________

(2)C中官能团的名称为__________,G→J的反应类型__________发生反应的条件是_______________

(3)反应B→C的化学方程式为__________

(4)E的一种同系物XE的相对分子质量大14;X同分异构体有很多种。

X的同分异构体为芳香族化合物,它与E具有相同的官能团,则符合此条件的X的同分异构体有__________种。

X的同分异构体能与新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,也能使FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一元取代物有两种,则X的这种同分异构体的结构简式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2HCHO+NaOH()→HCOONa+CH3OH中,HCHO

A.仅被氧化B.仅被还原C.既被氧化,又被还原D.未被氧化,未被还原

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