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    13．物质的性质决定其用途．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
    B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    分析 A．利用强氧化性漂白；
    B．用惰性电解氯化铝水溶液时，氢离子比铝离子先放电；
    C．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与烧碱、纯碱反应；
    D．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解．

    解答 解：A．二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物，故A正确；
    B．用惰性电极电解氯化铝水溶液生成氢气和氯气、氢氧化铝，得不到铝，故B错误；
    C．石英主要成分二氧化硅，二氧化硅能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱、纯碱等碱性物质，故C错误；
    D．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，所以不能用铜罐储运浓硝酸，可以用铝罐储运，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学家合成了具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Al2H6中铝的杂化方式为sp3杂化
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为283kJ/mol．
    （4）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
    （5）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素
    B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
    C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．油脂的皂化反应可得到高级脂肪酸与甘油
    B．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
    C．可以淀粉为原料制取乙酸乙酯
    D．油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
    C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A为NH4Cl
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．该电池外电路电子从通入N2的电极流向通入H2的电极
    D．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
    B．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA
    C．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等
    D．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA
    B．常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA
    C．常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L
    D．常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA

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