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    16．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
    C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．明矾常用于水体杀菌消毒

    分析 A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；
    B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；
    C、煤经液化能变为甲醇；
    D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．

    解答 解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；
    B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；
    C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
    D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了绿色化学的概念、环境的保护和明矾的净水原理等，难度不大，应注意的是明矾只能净水不能消毒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，其现象都相同的是（　　）
    A．Na2CO3和H2SO4B．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下：
    将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体．
    （1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式解释）
    （2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量：
    已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9～10之间溶液A
    步骤2：准确移取25.00mL：溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL．
    计算该晶体中MgSO4的质量分数为32%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分子在限定条件下的同分异构体数目不为4的是（　　）
    A．C4H8O2属于酯的同分异构体B．C5H10O2属于酸的同分异构体
    C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
    （2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
    A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
    C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
    D．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的盐酸．试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO2溶解于水）
    （1）将A逐滴加入到B中；
    （2）将B逐滴加入到A中．

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