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    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

    A. 此反应无光照也可发生

    B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

    【答案】C

    【解析】

    甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此进行判断。

    A、甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，故A错误；
    B、甲烷和Cl2反应后生成的CH3Cl能继续和氯气发生取代，从而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误；
    C、发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故饱和氯化钠溶液中有晶体析出，所以C选项是正确的；
    D、甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，生成的HCl易溶于水，故甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是( )

    A. t2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

    B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

    C. t1时平衡混合气的> t3时平衡混合气的

    D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

    A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染

    （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

    （3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间（min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0. 58

    0. 40

    0. 40

    0. 48

    0. 48

    N2

    0

    0. 21

    0.30

    0. 30

    0. 36

    0. 36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

    请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。

    （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

    B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1

    C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

    D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

    A.金属钠可以保存在无水酒精中

    B.受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

    C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

    D.不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    （1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    时间

    C(NH3) mol/L

    C(O2) mol/L

    C(NO) mol/L

    第0 min

    0.8

    1.6

    0

    第1 min

    a

    1.35

    0.2

    第2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第3 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。

    ②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。

    A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度

    ③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

    B．百分含量w（NH3）=w（NO）

    C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

    （3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

    反应I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（ ）

    分散系

    分散质

    分散剂

    A

    烟

    微小水滴

    空气

    B

    雾

    微小尘埃

    空气

    C

    碘酒

    碘

    酒精

    D

    食盐水

    水

    氯化钠

    A.AB.BC.CD.D

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