一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正(B)=2V逆(C)
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
考点: 化学平衡状态的判断.
分析: 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答: 解:①A为固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体质量减小,所以,密度不变时平衡,故①正确;
②该反应前后气体体积不变,所以压强不变是不一定平衡,故②错误;
③该反应前后气体物质的量相等,所以气体物质的量不变不一定平衡,故③错误;
④B的浓度不变,说明反应平衡了,故④正确;
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,说明气体的质量不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡,故⑤正确;
⑥V正(B)=2V逆(C)时,说明正逆反应速率相等,反应平衡,故⑥正确.
故选A.
点评: 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
科目:高中化学 来源: 题型:
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体 和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: .
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 .该现象 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中,物质的量最大的是A,含分子个数最多的是A,含原子个数最多的是E,质量最大的是D.
A.6g H2; B.0.5mol CO2; C.1.20×1024个HCl分子; D.148g H2SO4;
E.92g乙醇(C2H5OH); F.4℃时10mL水.
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为()
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列变化过程,属于放热过程的是()
①液态水变成水蒸气; ②酸碱中和反应; ③浓H2SO4稀释;
④固体氢氧化钠溶于水; ⑤H2在Cl2中燃烧; ⑥弱酸电离;
⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌.
A. ①③⑤ B. ①⑥⑦ C. ②④⑦ D. ②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是()
A. 该电池的正极为锌
B. 电池正极反应式为:MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
C. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
D. 当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子数目为 1.204×l023
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科目:高中化学 来源: 题型:
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断正确的是()
A. a是Fe(NO3)2 B. n1=0.375 C. p=0.20 D. n2=0.30
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科目:高中化学 来源: 题型:
标准状况下,mg气体A与ng气体B所含分子数相同,下列说法不正确的是()
A. A与B相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C. 相同状况下,同体积的A与B的质量之比为m:n
D. 标准状况下,A与B的密度之比为n:m
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,回答下列问题:
(1)图中有两处明显的错误是:
① ;② 冷却水进口、 .
(2)A仪器的名称是 ,B仪器的名称是 .
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是 .
(4)阅读、分析下列两个材料:
材料1:材料2:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g/cm | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、乙醇以任意比互溶 |
回答下列问题(填写序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 .将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 .(填写A﹣D序号)
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