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    下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是
    A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+
    D

    试题分析：区别SO42—、OH—两种离子需要有不同的现象，A、B、C中试剂与两种离子反应均会出现一个产生沉淀，一个无现象，能够区分开，而D中H+ 加入后都无现象，不能区分，选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验的描述不正确的是（　　）。
    A．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
    B．用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
    C．用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体
    D．取工业有机废水（无色），滴加数滴FeCl3溶液，溶液变紫色，说明此废水中含酚类物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：

    (1)高温下，H2S存在下列反应：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常数表达式为K＝________________。
    (2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是_____________________________________________________；
    过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
    (3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80～85 ℃)下进行，其目的是_______________________________________。
    Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
    (4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是                     (　　)。
    A．可用装置①除去碳酸钠中的碳酸氢钠
    B．可用装置②分离汽油和水的混合物
    C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
    D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

    (1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
    (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
    (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为                                                         
    (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因　                                                                                                        。 
    (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　                                                      。 
    (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是　                                                                            。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂
    		主要操作
    A
    		SiO2
    		Fe2O3
    		盐酸
    		过滤
    B
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		—
    		加热
    C
    		铁粉
    		铜粉
    		稀硫酸
    		过滤
    D
    		甲烷
    		乙烯
    		溴水
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
    实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
    ③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
    ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到实验目的的是
    A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
    B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
    D．用酒精萃取碘水中的碘

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