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    7．对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（　　）
    A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
    B．其他条件不变，降低温度，平衡转化率一定变化
    C．其他条件不变时，增大压强，平衡左移，平衡常数K减小
    D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

    分析 A．体积不变充入惰性气体，B、C的浓度不变；
    B．其他条件不变，降低温度，平衡一定发生移动；
    C．增大压强，向气体体积减小的方向移动，K只与温度有关；
    D．A为固体，改变用量对反应速率无影响．

    解答 解：A．体积不变充入惰性气体，B、C的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
    B．其他条件不变，降低温度，平衡一定发生移动，则平衡转化率一定变化，故B正确；
    C．增大压强，向气体体积减小的方向移动，平衡左移，但K不变，故C错误；
    D．A为固体，改变用量对反应速率无影响，则增加或减少A物质的量，反应速率没有明显的变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握反应速率及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关及A为固体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀
    B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝
    C 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体
    A．AB．BC．CD．D

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    18．萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（　　）
    A．B．C．D．

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    15．将14g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应，生成标况下的气体1.12L，所得溶液的体积为 400mL．试计算：
    （1）原混合物中Na2O的质量．
    （2）所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D．催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe （OH）3]=2.64×10-3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到黄色沉淀转化为黑色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N  N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．写出工业合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1（N2的系数为1mol ）．若反应的过程与能量变化如图所示，则该反应的反应热△H=E1-E2．（用图中E1、E2表示）
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    （3）将一定量N2 和H2放入2L密闭容器中，在500℃、2×107Pa和催化剂条件下反应，10min后达到平衡，测得N2、H2和NH3的物质的量分别是1mol、2mol、1mol．起始时N2的物质的量浓度c（N2）=0.5mol/L；用氢气表示该反应的平均速率v（H2）=0.075mol/（L•min）；若该反应的平衡常数K值增大，则改变的条件是降低温度，平衡移动的方向是平衡正向移动．

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