Question

【题目】工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， 鼓入空气时的化学方程式为 ．
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为 ．
（3）工业上制得 NO的化学方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；NO+NO2+CO32﹣=CO2+2NO2﹣
【解析】解：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鼓入空气时氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，发生的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）氨气催化氧化生成NO，反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O；用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐，由氧化还原反应原理可知生成盐为NaNO2 ， N元素的化合价为+3价，在+2、+4之间，离子反应为NO+NO2+CO32﹣=CO2+2NO2﹣ ，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；NO+NO2+CO32﹣=CO2+2NO2﹣ ．