Question

含硝酸根离子的废水会造成水污染，可用金属铝将废水中的还原为N₂，从而消除污染，其反应原理为6+10Al+18H₂O====3N₂↑+10Al(OH)₃↓+6OH^-。

某化学兴趣小组的同学经过试验发现用金属镁比铝能更快消除氮的污染，其原理和上述反应类似。

（1）写出镁发生类似反应的离子方程式______________________________。

（2）工业上金属镁是通过电解熔融的MgCl₂而制得，MgCl₂又可以从海水中提取。若要除去1 m³含0.3 mol 的上述废水，则至少需要含MgCl₂的质量分数为0.5%的海水多少千克？

Answer 1

（1）2+5Mg+6H₂O====N₂↑+5Mg(OH)₂↓+2OH^-

（2）2—5Mg—5MgCl₂         

         2 mol              475 g            

       0.3 mol             x·10³ g×0.5%

x=14.25 kg

答：略

解析：（1）由题意知：Al作还原剂，与废水作用生成Al(OH)₃，类推可得：2+5Mg+6H₂O====N₂↑+5Mg(OH)₂↓+2OH^-。

（2）设需海水的质量为x，

关系式  2—5Mg—5MgCl₂

            2 mol              475 g

          0.3 mol           x×0.5%

x=14 250 g=14.25 kg。