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    抗击：“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂．它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的．测定产品中过氧乙酸浓度．涉及下列反应：

    ①

    ②

    ③

    ④

    请回答以下问题：

    (1)配平反应①的离子方程式(配乎化学计量数填入以下方框内)：

    (2)用标准溶液滴定时(反应④)选用的指示剂是__________．

    (3)取待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为标准溶液滴定其中的，耗用的体积为(反应①，滴定过程中不与过氧乙酸反应)．

    另取待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液，酸化，此时过氧乙酸和残留的都能跟KI反应生成(反应②和③)．再用浓度为的标准溶液滴定生成的，耗用溶液体积为．

    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含、、、、的代数式表示)．=__________．

    (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)．

    答案：略
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
    ④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
    ①
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    O2↑+
    8
    8
    H2O
    （2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目
    ：
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
    a2b2-5a1b1
    2b0
    a2b2-5a1b1
    2b0
     mol?L-1．
    （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
    否
    否
    （填是或否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

    ①_____+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O

    ②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

    ③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O

    ④I2+2====S4O62-+2I-

    请回答以下问题：

    (1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数依次填在下面所给直线上)：

    +_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O

    (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________。

    (3)取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中，KMnO4不与过氧乙酸反应)。

    另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度。

    c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。

    (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省安福中学高三年级入学考试 题型：单选题

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
    ①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
    ②H2O2＋2＋2H+ ＝I2＋2H2O    
    ③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
    ④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
    （2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
    □MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
    （4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。
    （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

    ①MnO4-  +H2O2  + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O

    ②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O

    ③ + 2I- + 2 H+  ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O

    ④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-

    请回答下列问题：

    (1)配平反应①的离子方程式：

    MnO4-  +H2O2  + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O

     (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是              。

    (3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。

    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1　、b2 、b0的代数表示）

    c0 =                                                  .

    (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有

    准确称量，是否影响测定结果         (填是或否)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省高三下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（  ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

    ①  □MnO4-＋□H2O2＋□H+  =   □Mn2+＋□O2十□H2O

    ②  H2O2＋2＋2H+  = I2＋2H2O

    ③  ＋2＋2H+  = CH3COOH＋I2＋H2O

    ④  I2＋2S2O32-  = 2I-＋S4O62-

    请回答以下问题：

    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

        MnO4-＋    H2O2＋     H+  ===                   Mn2+＋     O2十      H2O

    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是________________________

    （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

    另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。

    c0＝ ___________                                                 。

    (4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

     

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