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    14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y一定小于X
    B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

    分析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，结合元素周期律来解答．

    解答 解：A．非金属性X＞Y，若X为F、Y为O，则第一电离能：Y小于X；若X为O，Y为N，N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能：Y大于X，故A错误；
    B．非金属性X＞Y，态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B正确；
    C．非金属性X＞Y，一般最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的，若X为F、O时不存在最高价含氧酸，故C错误；
    D．非金属性X＞Y，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查元素的电负性与非金属性，为高频考点，把握非金属性的比较与电负性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A中半满及C中可能不存在最高价含氧酸为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

    （1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
    （2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
    （3）由C生成A的化学方程式是+H2O．
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    转移溶液    		B．制蒸馏水C．
    分离水喝酒精    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少．（填多或少）
    （3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
    A．5         B．7      C．3～5之间    D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
      A．增大       B．减小     C．不变  D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
    A．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
    B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
    C．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
    D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表
    时间t（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图1表示NO2变化曲线的是b．（填字母）．

    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂
    e．等温等容时，充入氦气     f．等温等压时充入氦气
    （4）若将2mol NO和1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO2，则a、b的关系是：a＞b
    （5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是D
    A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
    B．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2
    C．电极B附近的c（NO3-）增大
    D．电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
    A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ．石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．

    A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
    （2）根据化学反应2A（g）+5B （g）?4C（g），填写下表中的空白
    ABC
    反应开始时浓度（mol/L）4.80
    2min后的浓度（mol/L）1.20.8
    2min内的浓度的变化（mol/L）0.4
    化学学反应速率[mol/（L•min）]0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化 碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的 极，该极 的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
    （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气体为正极助燃气，制得 650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：O2+2CO2+4e-═2CO32-，总反 应：2CO+O2═2CO2．
    （3）铅蓄电池（原电池）工作时，负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄电池里电解质溶液的  pH（填“变大”“变小”或“不变”）变大．

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