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不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是(  )
A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、(NH42CO3+H2SO4═(NH42SO4+CO2↑+H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,以此来解答.
解答: 解:A.K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故A不选;
B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故B不选;
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故C选;
D.(NH42CO3+H2SO4═(NH42SO4+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故D不选;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,侧重离子反应书写方法的考查,注意沉淀、气体、水在离子反应中保留化学式,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1;C 12)(  )
A、常温下,30g C2H6中含有4nA个C-H键
B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移2nA个电子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+
D、标准状况下,22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来.主要反应为:
焙烧炉中:2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
鼓风炉中:2C+O2=2CO            ②
鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g) ③
(1)假设鼓风炉体积固定,鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度(mol?L-1)变化如下(在某温度时其化学平衡常数K=1.0).
时间/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 c1 c2 c2
4 c1 c2 c2
上表中:c1=
 
 mol?L-1.若在其它条件不变时,在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度,K值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)假设在某一反应条件下,使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原,鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%,则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比
 
3:1(填“>”、“<”或“=”).
(3)假设在某一反应条件下,焙烧炉出来的混合气体中N2占90%,鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%,为了合理利用资源,防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响,请计算每生产1molZn,需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升?(假设矿石中的ZnS全部转化为Zn,反应中的O2均来自于空气,空气中O2与N2的体积比以1:4计算)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s)?3C(s)+4D(g).在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol?L-1.请填写下列空白:
(1)若容器体积为10L,反应经2min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为
 
,达平衡时A物质的转化率为
 

(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率
 
,容器中D的体积分数
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应
 
(填“吸热”或“放热”).
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D,温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol?L-1,则容器的体积是
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中不能大量共存的是(  )
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是(  )
A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
B、标准状况下,22.4 L己烯中含有的分子数为NA
C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应,转移电子数为4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe(OH)3胶体粒子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族,丙为无色气体.X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物,其中A和X的摩尔质量相同,G的焰色反应为黄色.在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:

请回答:
(1)写出下列物质的化学式:丙为
 
,C为
 

(2)写出X的电子式
 

(3)写出A与水反应的化学方程式
 

(4)写出B与G溶液反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2012年3月21 日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!
(1)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序.
①氧化反应:H2O2-2eˉ→2H++O2
还原反应:MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
写出该反应的化学方程式
 

②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为
 

(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关想象如图1所示:
请根据图1、2回答下列问题:
①溶液中一定存在的阳离子是
 
.它们物质的量分别是
 

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
 

③试确定NO3-是否存在?
 
(填“存在”、“不存在”、“不确定”),若存在,则c(NO3-)=
 
 (若不存在,此问不必作答).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的是(  )
A、氧化剂是H3AsO3
B、还原性:Cr>As
C、每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为6mol
D、M为OH-

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