【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为_____。
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_____；请写出装置 B 的另一个作用_______________________________。
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_____，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_________。
(5)装置 F 中所发生的离子反应方程式：_____。
【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 除去氯气中的氯化氢 监测实验进行时 C 中是否发生堵塞 d 溶液分层，上层为紫红色，下层接近无色 当氯气过量时，也可以置换出碘单质 Cl2 + SO32- + H2O====2Cl- + SO42- + 2H+
【解析】
（1）实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果实验过程中装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯单质和溴化钠反应生成溴单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。
（1）装置A中的固体药品是MnO2，分液漏斗中盛放的是浓盐酸，MnO2与浓盐酸发生反应的化学方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果实验过程中装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B的作用既能除去氯气中的氯化氢，还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，故答案为：除去氯气中的氯化氢，监测实验进行时C中是否发生堵塞。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II处应加入固态干燥剂且不能吸收氯气，III处放置干燥的有色布条，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d，故答案为：d。
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯单质和溴化钠反应生成溴单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
故答案为：溶液分层，上层为紫红色，下层接近无色；当氯气过量时，也可以置换出碘单质。
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+，故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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【题目】硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：
A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；
（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；
（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：
① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。
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【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
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【题目】某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究：
请回答下列问题：
(1)检验装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞， 滴加浓硝酸。可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______，产生该气体的化学方程式是______。
(2)装置 C 中盛有足量的浓 Ba(OH)2 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(写化学式)。
(3)装置 B 的作用是______。
(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，但有同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母代号)。
A.敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红
C.带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1) 写出该反应的化学方程式是：_______________________；
(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。
(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；
(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；
(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。
A. 反应掉乙酸和乙醇 B. 反应掉乙酸并吸收乙醇
C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其产率
(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
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【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图：
已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑
C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 
2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0
B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化
D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
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【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：
(1)Y的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。
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