Question

下列说法正确的是（　　）

A、0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）

B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L

D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．从影响铵根离子水解的程度分析．

解答：解：A．溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CN^-），故A正确；
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），物料守恒为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），二者联式可得c（H₂A）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L，故C错误；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液，c（NH₄Cl）=2c[（NH₄）₂SO₄]，由于NH₄⁺和HCO₃^-发生互促水解，则c（NH₄HCO₃）最大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理和影响因素，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．