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    工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
     温度/℃ 250 350
     K/（mol?L-2）-2 2.041 x
    则下列数据符合表中x的是（　　）
    A、0B、0.012
    C、32.081D、100
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应是气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
    解答： 解：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，小于2.041，反应是可逆反应，但不能为0；
    故选B．
    点评：本题考查了平衡常数影响因素分析，注意平衡常数随温度变化，平衡移动原理理解是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（　　）
    A、放热185 kJ
    B、吸热185 kJ
    C、放热92.5 kJ
    D、吸热92.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别．这种试剂是（　　）
    A、AgNO3
    B、NaOH
    C、H2SO4
    D、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A、测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌
    B、配置溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C、酸碱滴定时，若加入待测前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
    D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A、原子晶体中共价键越强，熔点越高
    B、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C、含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10．已知：
    2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
    则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）
    A、+33.1kJ?mol-1
    B、+45.2kJ?mol-1
    C、-81.5kJ?mol-1
    D、-33.1kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）
    A、锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
    B、钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
    C、铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
    D、铜与浓硝酸可以制取NO2，常温下铁与浓耙酸也可以制取NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯化氢的电子式：
    B、镁的原子结构示意图：
    C、乙酸的结构简式   C2H4O2
    D、碳酸钠的电离方程式  NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．
    （3）CO2（HCl）；除杂试剂
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．

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