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某学生为探究钠与CO2的反应,利用如下装置进行实验.(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd).可供选择的药品有:CaCO3(块状)、Na2CO3(粉末)、盐酸、稀硫酸、钠.
(1)请将图中各装置连接完整:②→
 
 
→①→
 
.(填装置序号)
(2)写出装置②中反应的离子方程式:
 

(3)检查装置气密性并装好药品后,当观察到
 
现象时再点燃酒精灯;装置④的作用是
 

(4)已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd),写出该反应的化学方程式
 

(5)实验过程中CO2足量,装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中反应后固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式:
 

考点:碱金属及其化合物的性质实验
专题:实验题
分析:(1)根据实验目的:探究钠与CO2的反应,设计实验方案,完成正确的仪器连接顺序;
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
(3)要保证实验成功,应该先制备二氧化碳,用二氧化碳排尽装置内的空气,当e装置中产生白色沉淀,说明空气中的二氧化碳排尽,再加热d处的酒精灯发生反应;氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯气中挥发的氯化氢杂质;
(4)潮湿环境中,PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd分析反应生成产物;
(5)根据根据实验现象结合物质的性质判断生成产物.
解答: (1)为探究钠与CO2的反应,需要准备二氧化碳,②是制备二氧化碳发生装置,为了便于控制反应,选用的药品是块状碳酸钙,所以只能选用稀盐酸,生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,依次经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢,装置③浓硫酸,干燥后的二氧化碳,通入装置①与金属钠反应,反应后的气体利用装置⑤检验,所以正确的连接顺序为:②④③①⑤;
故答案为:④、③、⑤;
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子方程式为:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
故答案为:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)由分析可知,反应需要排尽装置内的空气,当装置⑤中产生白色沉淀,说明空气中的二氧化碳排尽,再加热d处的酒精灯发生反应;从发生装置内制备的氯气含有氯化氢气体,通过盛有饱和食盐水的装置④可以除去氯化氢;
故答案为:装置⑤中产生白色沉淀;排尽装置内的空气;用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl;
(4)装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,说明反应生成了一氧化碳,PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,反应为:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
故答案为:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
(5)装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成的固体是碳酸钠,依据原子个数守恒可知另一种产物为CO,反应的化学方程式为:2Na+2CO2═Na2CO3+CO;
故答案为:2Na+2CO2═Na2CO3+CO.
点评:本题为实验题,考查了二氧化碳气体的制备和性质的检验,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,注意依据现象判断反应产物的方法,题目难度中等.
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CO和CO2混合气体在标准情况下的体积为39.2L,质量为64g,
(1)两种气体物质的量之和为
 
mol;
(2)CO2的质量为
 
g;
(3)CO的体积分数为
 
%(保留三位有效数字).

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氯维地平用于降低不宜口服或口服治疗无效患者的血压.在急性高血压期,氯维地平能快速、安全地降低血压,维持血压控制目标范围.氯维地平的合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)B分子中有2个含氧官能团,分别为
 
 
(填官能团名称).
(2)D-→E的反应类型:
 

(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
 

①分子中有3种不同化学环境的氢,且个数比为1:2:1;
②可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应.
(4)由C制取D的过程中,可能混有少量副产物F(分子式为C18H16Cl2N2O4),F仅比D多一种官能团(-CN).F的结构简式为
 

(5)已知:2,2-二甲基戊酸[]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮()为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).
已知:
 
提示:①合成过程中无机试剂任选;
②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应
③合成路线流程图示例如下:

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现将ag铁铜镁合金溶于足量的硝酸中,产生的气体是NO、NO2和N2O4的混合物,将该气体与11.2L氧气(标准状况)混合通入足量的水中,气体被完全吸收.向盐酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得到固体的质量为bg.则b-a等于(  )
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有机物A是一种镇痛解热药品,其结构简式为:

由它可衍生出一系列物质,有关变化如图已知:

(1)A的分子式为
 

(2)B、D的关系是
 
(填序号).
a.互为同位素       b.互为同系物      c.互为同分异构体      d.同类物质
(3)写出②③反应的化学方程式,注明反应类型
反应②
 
 

反应③
 
 

(4)1mol A在氢氧化钠溶液中水解,最多消耗氢氧化钠
 
mol.
(5)能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有
 
种,请写出一种结构简式
 

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向Mg(HCO32溶液中加入NaOH溶液,可能出现的离子方程式为(  )
A、Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+CO32-+2H2O
B、Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O
C、Mg2++2HCO3-+4OH-→Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
D、HCO3-+OH-→CO32-+2H2O

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A、1.25 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、0.50 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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下列有关说法不正确的是(  )
A、SO42-的空间构型是正四面体形
B、CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C、CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D、H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子

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