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    【题目】关于下列物质的用途，说法正确的是

    A.纯碱用于焙制糕点B.用铁容器存放浓盐酸

    C.明矾可用作净水剂D.高纯度的硅单质用于制作光导纤维

    【答案】C

    【解析】

    A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和CO2，可以用于焙制糕点，而纯碱是碳酸钠，故A错误；

    B．铁能与浓盐酸反应，不能用来盛装浓盐酸，故B错误；

    C．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故C正确；

    D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ）

    ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

    A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

    (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。

    (3)B与A的差值为________mol。

    (4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )

    A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

    请回答下列问题：

    (1)NaClO2中的化合价为_____________。

    (2)反应I：

    ①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②将反应I中的化学方程式补充完整：

    _____________

    (3)电解II：

    ①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

    ②电解过程中被氧化的物质是________。

    ③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

    (4)操作III：

    滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于工业生产的叙述，错误的是 (　　)。

    A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

    B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

    C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

    D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

    (1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

    (2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

    (3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

    I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

    II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

    III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

    IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

    V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

    （1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。

    （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

    MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

    MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

    写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：________。

    （3）H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。

    （4）III中MnO2溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。

    （5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：________________________________________。

    （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是

    A. 电源A为负极，电极C为阳极

    B. 单一气体为O2

    C. 该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=×100%）

    D. 电子流动方向为：A→D；C→B

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