某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液.至少需要称量NaOH固体 g．(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是: ．名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒钥匙量筒仪器序号 a b c d e fⅡ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	钥匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

．
（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	△H
①	50 mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L^-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L^-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
①计算完成上表（△H=？）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

．
（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果

（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果

（填“有”或“无”）影响．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量；
（2）根据称量氢氧化钠固体所需的仪器来分析；
Ⅱ（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；
（3）KOH是强碱；根据弱电解质的电离吸热来分析；
（4）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断．

解答： 解：Ⅰ（1）由于无245mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5；
（2）由于氢氧化钠易潮解，故称量5.5g氢氧化钠固体要放到小烧杯里，用托盘天平来称量，所需的仪器有托盘托盘、药匙和烧杯，故答案为：a b e；
Ⅱ（1）中和热的测定过程中，大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒和温度计，根据所给的仪器，可知还缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒和温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒、温度计；
（2）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH与50mL0.5mol?L^-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×

1mol

0.025mol

=-56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ?mol^-1，故答案为：-56.8kJ?mol^-1；
②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
（3）KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响．而用CH₃COOH代替HCl，由于CH₃COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，故答案为：无；有；
（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．
故选ABDF．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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（1）已知：①Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是

（填“能”或“不能”），
你的理由是

．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②其中B历程表明此反应采用的条件为

（填字母）．
A．升高温度　　
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

．

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Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
（1）阳离子的确定
实验方法及现象：

．
结论：此白色固体是钠盐．
（2）阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000g．
步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
（1）写出步骤③所发生反应的离子方程式：

．
（2）在配制0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为

．

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可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂　kJ；已知2Q₁=Q₂．下列叙述正确的（　　）

A、平衡时甲、乙中C的体积分数甲＞乙

B、平衡时甲中A的转化率为60%

C、达到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移动

D、D甲容器达到平衡后，升温，反应的平衡常数增大

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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

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．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①

；②

．
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为

．
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．

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．
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；1mol　O₂²⁺中含有的π键数目为

．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是

，第一电离能最大的是

．
（2）离子化合物抗坏血酸钙的组成为Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其结构示意图如1：该物质中存在的化学键类型包括

（填字母）．
A．金属键　　B．离子键　 C．非极性共价键　　D．配位键
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cm．

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