练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
    C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

    分析 单烯烃和溴发生加成反应时，二者的物质的量之比为1：1；二烯烃或单炔烃和溴发生完全加成反应时，二者的物质的量之比为1：2；二炔烃和溴发生完全加成反应时，二者的物质的量之比为1：4，据此分析解答．

    解答 解：单烯烃和溴发生加成反应时，二者的物质的量之比为1：1；二烯烃或单炔烃和溴发生完全加成反应时，二者的物质的量之比为1：2；二炔烃和溴发生完全加成反应时，二者的物质的量之比为1：4；
    有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2，说明该烃中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键，符合条件的有BC，故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和炔烃性质，注意：碳碳不饱和烃和溴发生加成反应时碳碳不饱和键物质的量与溴物质的量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物
    C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2 属于链状化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）
    A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
    C．2 mol O2D．0.25 mol O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下面的叙述正确的是（　　）
    A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气
    B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
    C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中
    D．溴水应存放在胶头滴瓶（棕色）中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此时X与Y的比值为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X难溶于乙醇
    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
    D．X完全燃烧后生成CO2和H20的物质的量比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，其实验室制备流程图．完成下列填空：

    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是c（填序号字母）．
    a．蒸馏            b．分液         c．渗析           d．重结晶
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行
    了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头
    滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制过程中下列说法中，正确的是bd（填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，其离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是高锰酸钾易腐蚀橡胶，判断此滴定终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
    B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH-）减小
    C．pH=3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
    D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示．

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见下表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答：
    （1）写出A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置中所盛试剂是浓硫酸；E中烧杯内冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发便于收集产品．
    （3）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．其中通入干燥CO2的目的是排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应．
    （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过蒸馏（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中剩余氯气通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反应，（假设反应生成了NaCl、NaClO 和 NaClO3 等钠盐），则反应中转移电子的物质的量（n）的范围是0.15mol＜n＜0.25mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案