在2 L密闭容器内.800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中.n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K＝ .已知:K300 ℃>K350 ℃.则该反应是热反应.(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 .用O2表示从0-2 s内该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

（12分）(1)　放
(2)b　1.5×10^－³mol/(L·s)　(3)bc　(4)b

解析

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v(NO₂)=2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂) D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A．及时分离除NO₂气体 B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v(NO₂)=2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂) D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A．及时分离除NO₂气体 B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省沧县中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：2015届四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④