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    下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是（    ）

    A.Na+、Al3+、OH-、                       B.Na+、Al3+、、Cl-

    C.Mg2+、Na+、、Cl-                      D.Ag+、、OH-、

    解析：本题考查了离子的有关性质。A中若OH-过量时，符合题意；B不可能显碱性而显弱酸性；C.Mg2+和双水解，出现Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；D.当NH+4和OH-生成NH3·H2O过量时与Ag+形成银氨溶液，符合题意，选A、D。

    答案：AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
    Na[Al（0H）4]
    Na[Al（0H）4]
    （用化学式表示）．
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
    ．
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
    ①③④
    ①③④
    ．
    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
    可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
    可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离或提纯物质的方法有。

    A.分馏  B.盐析  C.过滤  D.重结晶  E.升华  F.渗析G.电解  H.加热分解  I.蒸馏

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用__________。

    (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，用__________。

    (3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用__________。

    (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用__________。

    (5)除去固体碘中混有的少量NaI，用______________。

    (6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（    ）

    A.H、C、O、K                           B.H、Na、O、S

    C.H、N、O                                D.H、O、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离或提纯物质的方法有：

    A.分馏                 B.盐析                 C.过滤                 D.重结晶

    E.升华                 F.渗析                  G.电解                 H.加热分解

    I.蒸馏

    下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用___________。

    (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，用___________。

    (3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用___________。

    (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用___________。

    (5)除去固体碘中混有的少量NaI，用___________。

    (6)除去氧化钙中的CaCO3___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的名称。

    ①一OH            ②―CHO              ③OH―         

    （2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。

    ①2一甲基丁烷和丁烷           ②异戊烷和2，2一二甲基丙烷         

    ③间二甲苯和乙苯                ④1―己烯和环己烷         

    （3）下列物质①铁  ②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是          ，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是          ，溶于水克服分子问作用力的是          。

    （4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：

    ①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为         

    ②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为         

            ③CX可看作足烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符，合该条件的碳单质的化学式为          ；符合该条件的稀烃的分子式是                   。

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