Question

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H^＋）增大而加快。

（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）

                                  ；

（2）反应后期，反应速率下降的原因是

                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）2KCl O₃+6NaHSO₃==3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄，溶液中c（H⁺）增大，化学反应速率加快。

（2）随着反应的进行，KClO₃和NaHSO₃浓度明显减小，后期化学反应速率减慢。

【解析】

试题分析：（1）反应起始阶段，根据反应的化学方程式2KClO₃+6NaHSO₃＝3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄可知，溶液中c（H⁺）逐渐增大，所以化学反应速率加快。

（2）随着反应的进行，KClO₃和NaHSO₃浓度明显减小，即反应物的浓度降低，从而导致后期化学反应速率减慢。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对稀释能力的考查，属于中等难度的试题。该题有利于培养学生的灵活应变能力，也有利于培养学生的知识迁移能力。