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5.下列说法正确的是(  )
A.杂化轨道全部参加形成化学键
B.在晶体中,只要有阴离子一定有阳离子
C.某固态单质能导电,该单质一定属于金属晶体
D.SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子,每个O原子周围有2个Si原子

分析 A.杂化轨道可以部分参加形成化学键;
B.金属晶体中有阳离子无阴离子,但有阴离子就一定有阳离子;
C.有些非金属单质为半导体,能导电;
D.每个Si原子周围有4个O原子;每个O原子与2个Si原子相连,但SiO2为原子晶体无分子.

解答 解:A.杂化轨道可以部分参加形成化学键,例如NH3中N发生了sp3杂化,形成了4个sp3杂化杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,故A错误;
B.金属晶体中有阳离子无阴离子,但有阴离子就一定有阳离子,故B正确;
C.硅是良好的半导体材料,单质硅是非金属单质,故C错误;
D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,与2个Si原子相连,Si处于中心,O处于4个顶角,每个Si原子周围有4个O原子,为原子晶体无分子,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型,可根据物质的构成微粒判断晶体类型,但不能根据物质的熔点判断晶体类型,要注意的是:含阳离子的物质中不一定含阴离子,如金属晶体;但含阴离子的晶体一定含阳离子,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)0.25molCO2是11g,含0.25NA或1.504x1023个分子,在标准状况下所占体积为5.6L,所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等.
(2)如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液,则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
(3)如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液,则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氯元素是生产生活中常见的非金属元素.某同学探究Cl2及其化合物的性质.
(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
(2)用氯水进行如下表实验:
实验      操作        现象
把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色
向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后,溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性.
②实验Ⅱ:a.ⅰ现象的白色沉淀是AgCl.
b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO(将反应补充完整)
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;
d.…
上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液,点在蓝色石蕊试纸上,试纸褪色.
(3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也不理想.经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉.
①你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大,且生成的HClO不稳定,难保存.
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是:CaCO3═CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体,以A为原料的工业合成路线如图所示.

已知:RONa+R’X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR’+NaX
根据题意完成下列填空:
(1)化合物M的化学式为C13H16O4,1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气.
(2)写出反应类型:反应①加成反应.
(3)写出A、E的结构简式

(4)与分子式相同,且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰的面积比为2:2:1:3的结构简式(写出其中任意两种)是
(5)写出由C生成D的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸,恰好完全反应,生成气体1.68L(标准状况).计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量分数.
(2)混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对合金的性质或应用,下列说法不正确的是(  )
A.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
B.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D.青铜是我国使用最早的合金

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
(1)用双桥法标出电子转移的方向及数目:
(2)该反应中还原剂是C,氧化剂是S、KNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO42-
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D.含有大量S2-的溶液:Na+、ClO-、Cl-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于0.2mol/L Ba(NO32溶液的说法中,正确的是(  )
A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C.在500 mL该溶液中,含有0.2molNO3-
D.取1L该溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.02 mol/L

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