A. | 杂化轨道全部参加形成化学键 | |
B. | 在晶体中,只要有阴离子一定有阳离子 | |
C. | 某固态单质能导电,该单质一定属于金属晶体 | |
D. | SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子,每个O原子周围有2个Si原子 |
分析 A.杂化轨道可以部分参加形成化学键;
B.金属晶体中有阳离子无阴离子,但有阴离子就一定有阳离子;
C.有些非金属单质为半导体,能导电;
D.每个Si原子周围有4个O原子;每个O原子与2个Si原子相连,但SiO2为原子晶体无分子.
解答 解:A.杂化轨道可以部分参加形成化学键,例如NH3中N发生了sp3杂化,形成了4个sp3杂化杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,故A错误;
B.金属晶体中有阳离子无阴离子,但有阴离子就一定有阳离子,故B正确;
C.硅是良好的半导体材料,单质硅是非金属单质,故C错误;
D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,与2个Si原子相连,Si处于中心,O处于4个顶角,每个Si原子周围有4个O原子,为原子晶体无分子,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型,可根据物质的构成微粒判断晶体类型,但不能根据物质的熔点判断晶体类型,要注意的是:含阳离子的物质中不一定含阴离子,如金属晶体;但含阴离子的晶体一定含阳离子,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
Ⅱ | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡 | ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后,溶液变为无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合金的硬度一般比它的各成分金属的小,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 | |
B. | 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 | |
C. | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 | |
D. | 青铜是我国使用最早的合金 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- | |
B. | 含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
C. | 能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3-、HCO3- | |
D. | 含有大量S2-的溶液:Na+、ClO-、Cl-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol | |
B. | 在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 moI/L | |
C. | 在500 mL该溶液中,含有0.2molNO3- | |
D. | 取1L该溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.02 mol/L |
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