Question

16．将19.2g铜与400mL一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，铜完全溶解并产生NO气体，所得溶液的体积仍是400mL．求：
（1）在标准状况下生成NO的体积
（2）原HNO₃溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，二者恰好完全反应，
（1）根据转移电子守恒计算NO体积；
（2）根据N原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（HNO₃）．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，二者恰好完全反应，
（1）根据转移电子守恒得V（NO）=$\frac{0.3mol×2}{（5-2）}×22.4L/mol$=4.48L，
答：在标况下生成NO体积为4.48L；
（2）根据N、Cu原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=2n（Cu）+n（NO）=2×0.3mol+$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.8mol，c（HNO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.8mol}{0.4L}$=2mol/L，
答：原硝酸的物质的量的浓度是2mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确反应中转移电子守恒、原子守恒是解本题关键，注意守恒法在计算中的灵活运用，题目难度不大．