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    10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-戊烯C．1-丁烯D．丙烯

    分析 A．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的-CH3；
    B．2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH2CH3；
    C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子；
    D．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子．

    解答 解：A．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故A错误；
    B．2-戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、-CH2CH3，具有顺反异构，故B正确；
    C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
    D．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查顺反异构，单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法正确的是（　　）
    A． 与BHT互为同系物B．  属于芳香烃
    C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：
    不纯物除杂试剂分离方法
    乙烷（乙烯）
    苯（苯酚）
    乙醇（水）
    （2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式（每小题只需给出一个答案即可）：
    ①不能与金属钠反应，其结构简式．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有3种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰为
    3：2：2：1的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（　　）
    A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2OD．CaCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图．下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸不能使紫色石蕊试液变红
    B．苹果酸分子间能发生酯化反应
    C．1mol 苹果酸能与 2molNa 发生反应
    D．1mol 苹果酸与 NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
    B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
    C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．胶棉和火棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：

    （1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    （3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
    （4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
    TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
    （5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）

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