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    4．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应（N2+3H2?2NH3）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    C．达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3
    D．达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化

    分析 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．

    解答 解：A．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故A错误；
    B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；
    C．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故C正确；
    D．反应前后气体物质的量是发生变化的反应，气体压强之比等于气体物质的量之比，达到化学平衡时，压强不变说明反应爱的平衡状态，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S
    （2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
    （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na2O2，属于离子化合物，它的电子式为
    （4）D与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反应为放热反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1＞△H2
    （2）在298K、100kPa时，已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=△H1+2△H2
    （3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    （4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素（写化学式）分别是
    AC，BO，CN，DSi，ES．
    （2）B原子的电子排布式1s22s22p4C原子的价电子排布式2s22p3D原子的价电子排布式3s23p2E原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
    （3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
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    （5）比较元素D和E的电负性的相对大小S＞Si．

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    19．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的说法错误的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应
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    9．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
    ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
    ③2v正（H2）=v逆（HI）       
    ④HI分子数不再改变
    ⑤混合气体颜色不再改变     
    ⑥混合气体压强不再改变．
    A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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    16．已知化学反应C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（　　）
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    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
    D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    13．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（　　）
    A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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    8．有机化合物A的分子量为100，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为8%，其余为氧，那么A的分子式是（　　）
    A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O

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