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    15．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．E2_E1是该反应的热效应
    B．E3_E1是该反应的热效应
    C．该反应放热，在常温常压下就能进行
    D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

    分析 A、根据化学反应的焓变等于反应物和产物的能量之差来回答；
    B、根据化学反应的焓变等于反应物和产物的能量之差来回答；
    C、根据反应物和产物能量的高低来确定反应的吸放热情况；
    D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，据此回答．

    解答 解：A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应是E1_E2，故A错误；
    B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E1_E2，故B错误；
    C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故C错误；
    D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以反应可以实现变废为宝，且有效控制温室，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生反应热的判断和计算知识，注意图象内容的理解和把握是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
    B．碘片、氯化铵晶体受热消失
    C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
    D．乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
    酸电离常数K1电离常数K2
    H2SO31.54×10-21.02×10-7
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
    B．结合H+能力：CO32-弱于SO32-
    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
    D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（　　）
    A．氮元素只被氧化
    B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
    C．其它元素也参与了氮循环
    D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4
    C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
    （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是ac （填字母编号）
    a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
    （3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
    ①蒸发过程中，加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率．
    ②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
    其原理是：
    上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
    欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a加水稀释；bAgNO3溶液．
    （4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体（用勒夏特列原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知，NO2和溴蒸汽都是红棕色气体，且都有强氧化性．在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）．下列试剂或方法中不能降NO2和溴蒸气区别开的是（　　）
    A．向两种气体中加入适量水，震荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中
    C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体加压、冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．标准状况下，112ml，某气体的质量为0.29g，该气体的摩尔质量约为（　　）
    A．29g•mol-1B．29gC．58g•mol-1D．58g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的PH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2O
    B．图中②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．图中②点所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
    D．图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL

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