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    已知水的电离方程式是H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A．氟离子是弱酸根离子，能发生水解反应；
    B．水的离子积常数只与温度有关；
    C．Kw和Kc数值不相同，单位也不同；
    D．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离．
    解答：解：A．该离子是氟离子，氟离子是弱酸根离子，能发生水解反应，所以会促进水的电离，故A错误；
    B．向水中加入少量的硫酸，氢离子浓度增大，抑制水电离，但温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；
    C．Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1，所以二者的单位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的数值也不同，故C错误；
    D．向水中加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸分子，所以促进水电离，但氢离子浓度降低，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

     

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