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    为了除去硫酸铁和硫酸铜杂质，以提纯硫酸亚铁溶液，可加入的试剂是

    [　　]

    A．铝粉
    B．镁粉
    C．铜粉
    D．铁粉
    答案：D
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母），铁锈的主要成分是             
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               
    （3）铁生锈的外部条件是                             ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                       
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     
    A. 锡         B. 铜         C. 锌    
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
    A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分） 某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               

    （3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                       

    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     

    A. 锡         B. 铜         C. 锌    

    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

    ② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

    ③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：

    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

    A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为                

    （3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                                                                                     

    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         

       A. 锡         B. 铜         C. 锌    

    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

    ② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

    ③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），

    发生了复杂的化学反应：

    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

    A. 只需加入NaNO2            

    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH    

    D. 不需加入任何物质而直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去硫酸铁和硫酸铜杂质，以提纯硫酸亚铁溶液，可加入的试剂是


    1. A.
      铝粉
    2. B.
      镁粉
    3. C.
      铜粉
    4. D.
      铁粉

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