Question

现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是

 

A．C和F      B．B和G    C．D和G   D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

 

．
A．EA₃ B．AG   C．FG₅  D．DG₄
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式

 

．
（4）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是

 

（填化学键类型）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S元素，
（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（2）在AB_n型分子中，如果中心元素化合价绝对值+该元素原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
（3）由H、N组成的一种化合物化学式为NH₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物化学式为NH₄H，属于离子化合物；
（4）均由H、Na、S和O四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物为NaHSO₄，另一种化合物NaHSO₃，硫酸氢钠在水电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

解答： 解：根据元素在周期表位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S元素，
（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，这几种元素中金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是Cl，所以B和G最容易形成离子键，故选B；
（2）A．EA₃为NH₃，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故A错误；
B．AG为HCl，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故B错误；
C．PCl₅分子中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，5+5=10，所以该分子中并不是所有原子达到8电子结构，故C错误；
D．DG₄为CCl₄，C元素化合价为+4价、其最外层电子数是4，4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；
故选D；
（3）由H、N组成的一种化合物化学式为NH₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物化学式为NH₄H，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）均由H、Na、S和O四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物为NaHSO₄，另一种化合物NaHSO₃，硫酸氢钠在水电离方程式为 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、氢原子和硫酸根离子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故答案we：离子键和共价键．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合知识，涉及电子式书写、化学键、8电子结构等知识点，根据物质的构成微粒及微粒间作用力判断化学键，知道8电子结构的判断方法，难点是（3）．