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    下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（    ）

    A.O2、I2、Hg                            B.CO、KCl、SiO2

    C.Na、K、Rb                             D.SiC、NaCl、SO2

    解析：A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以正确顺序应为O2＜Hg＜I2；B中的CO形成分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以CO＜KCl＜SiO2,B对;C中的Na、K、Rb都是金属晶体，半径不断增大，离子键不断减弱，所以熔点不断降低，C错;D中的SiC是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO2形成分子晶体，熔点应不断降低而非升高。

    答案：B

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