练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）
    A．K1、K2闭合时，Na+均移向铁棒
    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

    分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
    若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题．

    解答 解：A．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，石墨为正极，Na+移向正极，即向石墨移动，故A错误；
    B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
    C．若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，Fe被保护，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
    D．K2闭合，电路中转移电子数为0.4NA时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，共产生0.4mol气体，在标准状况下，两极共产生8.96L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
    C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（　　）
    A．CH3CH═CHBrB．CH3-ClC．CH3C≡CCH3D．CH3CH═C（CH3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（1）△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    B．将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
    C．将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
    D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    Ⅰ．溴乙烷的制备及产物的检验：设计如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却管没有画出，请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是减少副产物烯和醚的生成、减少Br2的生成、减少HBr的挥发．
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br2．
    （4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）．
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚，请你对该同学的观点进行评价不正确，溴乙烷中也含乙基．
    （Ⅱ）．溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图2固定后，水浴加热．
    （6）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    B．S2-的结构示意图：
    C．Na2O2的电子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
    D．CCl4的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作
    该小组经过上述反应．最终得到F1（）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
    已知：


    （1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式：．
    （2）①写出B的一种结构简式：；
    ②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：．
    （3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到5种环醚化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
    ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
    CH+，Fe2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）
    选项abcd
    APtPtNaOHNaOH
    BCCNaClNaOH
    CCuCuCuSO4Cu（OH）2
    DPtPtH2SO4H2O
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案