Question

【题目】如图所示原电池装置，回答下列问题：

（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。

（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。

Answer 1

【答案】铜或Cu Ag+ +e- =Ag 铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝 0.05mol

【解析】

（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；

（2）根据正负极上发生的反应以及电解质溶液的浓度变化判断反应现象，根据电极反应式计算通过电子的物质的量。

（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，

故答案为：铜或Cu，Ag++e-=Ag。

（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）==0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol。

故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol。