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    2．四氟乙烯（CF2=CF2）是合成聚四氟乙烯（）的材料．是不粘锅涂覆物质的主要成分．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．CF2=CF2能使溴的CCl4溶液褪色
    B．四氟乙烯合成聚四氟乙烯属于加聚反应
    C．1molCF2=CF2只能与1molH2发生加成反应
    D．  能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    分析 CF2=CF2含有碳碳双键，具有烯烃的性质，为聚合物，不含碳碳双键，不发生加成、加聚等反应，以此解答该题．

    解答 解：A．CF2=CF2含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A正确；
    B．四氟乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，故B正确；
    C．CF2=CF2含有碳碳双键，1molCF2=CF2只能与1molH2发生加成反应，故C正确；
    D．为聚合物，不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了聚四氟乙烯的结构和性质，为高频考点，难度不大，侧重于加聚反应的理解和掌握，注意CF2=CF2含有碳碳双键，而聚四氟乙烯中不再含有碳碳双键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NA
    B．常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NA
    C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
    D．一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的标准燃烧热△H为-283kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
    B．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有CO32-
    C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+
    D．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如表：则表中a为（　　）
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a
    A．369B．384C．469D．499

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
    B．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
    C．提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LO3和O2的混合气体含有的分子数目为NA
    B．标准状况下，22.4 LCCl4所含原子数目为5 NA
    C．2 mo l/LMg Cl2溶液中含Cl-数目为4NA
    D．9 g D2O中所含电子数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，在此滴加NaOH的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

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