Question

【题目】一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（ ）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol		达到平衡 所需时间/s
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 molL-1s-1

D. 容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动

Answer 1

【答案】D

【解析】A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)===mol/(Ls)，故C错误；D．容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He后，由于各组分的物质的量浓度不发生变化，则平衡不发生移动，故D正确；故答案为D。