Question

【题目】海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_____。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

Answer 1

【答案】（1）富集(或浓缩)溴元素；（2）C；

（3）3 3 1 5 3

（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（5）BD

【解析】

试题（1） 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的易挥发的性质。

（3） 根据电荷守恒、电子守恒平衡：3Br2＋3CO===1BrO＋5Br－＋3CO2↑

（4）溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，溴易溶于有机溶剂，可用四氯化碳、苯[来作溴的萃取剂；乙醇与水互溶，不能用乙醇作溴的萃取剂。