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    9．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有4种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-．

    分析 试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题．

    解答 解：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，应含有NO3-，
    （1）试管A的溶液中含有K+、OH-、Cl-，可能含有NO3-，最多4种，故答案为：4；
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；
    （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-．

    点评 本题考查了离子共存及离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应．反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为氢氧化钠醇溶液，加热．
    ②条件2为氢氧化钠溶液，加热，写出C→D的化学方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
    （1）镁与气体X反应产物的电子式为
    （2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
    （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl
    Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为Fe2O3．
    （2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
    （3）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（离子方程式表示）
    （4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 
    （5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD
    A．石油入罐前脱硫  B．定期用酸清洗罐体  C．罐体内壁涂刷油漆  D．罐体中充入氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．偏二甲肼是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去．
    （4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2 SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
    Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH${\;}_{4}^{+}$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氦气，用40.00mLlmol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下按收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸．到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：
    （1）在实验Ⅰ中，不需要用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
    A．烧杯　　　　B．托盘天平　　　　C．坩埚　　　　　D．蒸发皿
    E．酒精灯　　　　F．干燥器　　　　
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；使用的最佳指示剂为甲基橙（选填“酚酞”或“甲基橙”）
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求书写：
    （1）羟基的电子式；
    （2）的系统命名为3-甲基戊烷．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
    （4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．

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